純堿是一種非常重要的化學基本工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)上有很多不同的方法生產(chǎn)純堿.
Ⅰ、路布蘭法--其生產(chǎn)原理:用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉,將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱,得到產(chǎn)品和硫化鈣.
(1)請寫出上述過程的化學方程式:2NaCl+H2SO4(濃) △ Na2SO4+2HCl↑2NaCl+H2SO4(濃) △ Na2SO4+2HCl↑.Na2SO4+2C+CaCO3 高溫 CaS+Na2CO3+CO2↑Na2SO4+2C+CaCO3 高溫 CaS+Na2CO3+CO2↑.
Ⅱ.索爾維制堿法:以食鹽、氨氣(來自煉焦副產(chǎn)品)和二氧化碳(來自石灰石)為原料,首先得到小蘇打,再加熱分解小蘇打,獲得純堿.
(2)結(jié)合圖中所給物質(zhì)的溶解度曲線.寫出得到小蘇打的離子方程式:Na++NH3+H2O+CO2 △ NaHCO3↓+NH4+Na++NH3+H2O+CO2 △ NaHCO3↓+NH4+.
(3)這種生產(chǎn)方法的優(yōu)點是原料便宜、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環(huán)使用.請寫出實現(xiàn)氨循環(huán)的化學方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O.
Ⅲ.侯德榜制堿法--生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
(4)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,其中Y是NH3NH3(填化學式),這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序是是(填”是”或“否”),原因是氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多,有利于碳酸氫鈉的析出氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多,有利于碳酸氫鈉的析出.
(5)侯德榜制堿法保留了索爾維法的優(yōu)點,克服了它的缺點,特別是設計了循環(huán)I循環(huán)I(填流程中的編號)使原料中溶質(zhì)的利用率從70%提高到了96%以上.從母液中可以獲得的副產(chǎn)品的應用:作化肥作化肥(舉一例).
(6)該合成氨廠用NH3制備NH4NO3.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是94%,NO制HNO3的產(chǎn)率是89%,則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的5454%(保留兩位有效數(shù)字)
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高溫
高溫
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【考點】純堿工業(yè)(侯氏制堿法).
【答案】2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl↑;Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+CO2↑;Na++NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4+;2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3;是;氨氣在水中的溶解度大,先通氨氣后通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫銨多,有利于碳酸氫鈉的析出;循環(huán)I;作化肥;54
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:78引用:2難度:0.3
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1.“侯氏制堿法”的主要過程如圖(部分物質(zhì)已略去)。
下列說法錯誤的是( )發(fā)布:2024/12/8 0:0:1組卷:120引用:4難度:0.7 -
2.以NaCl為原料,可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取,主要涉及如下反應:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,下列有關(guān)實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是( ?。?br />△A.制取CO2 B.制取NaHCO3 C.分離NaHCO3 D.制取Na2CO3 發(fā)布:2024/12/8 18:0:1組卷:160引用:5難度:0.8 -
3.氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達正確的是( )
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布:2024/12/16 6:0:1組卷:38引用:2難度:0.8
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