已知A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前30號(hào)元素，A的一種同位素原子無(wú)中子；B元素基態(tài)原子的核外電子數(shù)是其能級(jí)數(shù)的2倍，且含有未成對(duì)的電子；D的基態(tài)原子2p軌道中含有兩種不同自旋方向的電子，且電子數(shù)之比為3：1；E為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素；F為第四周期元素，其+1價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布式為[Ar]3d10?；卮鹣铝袉?wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）E元素原子的價(jià)電子排布式為：2s22p52s22p5，C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為：
。
（2）F在元素周期表中的位置：第四周期ⅠB族第四周期ⅠB族位于 dsds區(qū)。
（3）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?N＞O＞CN＞O＞C。（填元素符號(hào)）
（4）元素A和D可形成物質(zhì)甲A2D，甲的熔沸點(diǎn)比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)高，試分析原因：H2O分子之間形成氫鍵H2O分子之間形成氫鍵。
（5）A、C形成的化合物乙常用作制冷劑，乙的電子式為 
，屬于 極性極性 （填“極性”或“非極性”）分子。
（6）由A、B、D三種元素形成生活中常見(jiàn)的化合物B2A6D分子中含 88個(gè)σ鍵。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】2s22p5；；第四周期ⅠB族；ds；N＞O＞C；H2O分子之間形成氫鍵；；極性；8
；第四周期ⅠB族；ds；N＞O＞C；H2O分子之間形成氫鍵；；極性；8【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B(niǎo)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號(hào)，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類(lèi)型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3