堿性鋅錳電池是日常生活中常見的化學(xué)電源之一，其構(gòu)造如圖1，一種從廢舊堿性鋅錳電池回收Zn和MnO2的工藝如圖2。
回答下列問題：
（1）MnO（OH）中Mn元素的化合價為 +3+3。
（2）堿性鋅錳電池工作時正極反應(yīng)式為 MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-。
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+雜質(zhì)，方法是加入 H2O2（或KMnO4）H2O2（或KMnO4） （填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全。廢電解液中含有大量的H+可以返回 浸出浸出工序中循環(huán)使用。
（4）若將“粉料”直接與濃鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同時生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnO（OH）與濃鹽酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2MnO（OH）+6HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+4H2O2MnO（OH）+6HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+4H2O。
（5）“浸出”所得溶液經(jīng)一系列操作后得MnSO4?H2O，通過煅燒MnSO4?H2O可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4?H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 MnSO4MnSO4，MnxO4中x=33。
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【答案】+3；MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-；H2O2（或KMnO4）；浸出；2MnO（OH）+6HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+4H2O；MnSO4；3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/25 0:0:8組卷：20引用：2難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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