為測(cè)定鈣片樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO₂的質(zhì)量來(lái)測(cè)定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。
（1）小王用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來(lái)得到CO₂質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請(qǐng)判斷這種做法是否合理并說(shuō)明理由。

不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳

不合理，是因?yàn)閴A石灰也能夠吸收二氧化碳

。實(shí)驗(yàn)時(shí)，正確選擇干燥劑后，裝置反應(yīng)前后均可通過(guò)左側(cè)導(dǎo)管鼓入

氮?dú)?/div>

氮?dú)?/div>氣體一段時(shí)間，來(lái)進(jìn)一步減小誤差。
（2）小明為了測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置乙進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測(cè)出裝置總質(zhì)量。
②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測(cè)出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。
③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

反應(yīng)前總質(zhì)量（克）	275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量（克）	274.92
反應(yīng)前后質(zhì)量差（克）	0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）	m

a.反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ₁），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為ρ₂）。則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為

（ρ₂-ρ₁）V

（ρ₂-ρ₁）V

。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì)）
b.小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）