鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
一、鐵的應(yīng)用和防護
（1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（2）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的 氧氣、水氧氣、水有關(guān)。
（3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是 加速了鐵的生銹加速了鐵的生銹。
（4）鐵生銹的次要過程：FeO2、H2O、CO2①FeCO3?nH2O一定條件②FeCO3，寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO3?nH2O的化學(xué)方程式 2Fe+O2+2nH2O+2CO2═2FeCO3?nH2O2Fe+O2+2nH2O+2CO2═2FeCO3?nH2O。
（5）為防止鐵生銹，可對鐵制品“發(fā)藍”處理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學(xué)式為 Fe3O4Fe3O4。
二、鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下進行實驗。
資料：①Fe2O3?xH2O在110℃分解為Fe2O3和H2O，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳。
（1）裝配好實驗裝置后，首先要 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通CO，目的是防止倒吸和 生成的鐵被再次氧化生成的鐵被再次氧化。
（3）控制A裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至A裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置B增重3.6g,裝置C增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.85.8g,x=22。
（4）若缺少D裝置，測得的m（FeCO3） 偏大偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會 偏大偏大。
三、煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
資料：CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO 500～600℃ 2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO 600～700℃ 3FeO+CO2
階段3：FeO+CO ＞700℃ Fe+CO2
（2）將上述300℃熱分解后的A裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定A中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
①300℃～500℃裝置A中剩余固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因是 在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應(yīng)在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應(yīng)。
②圖中F點對應(yīng)的a=18.018.0。
O
2
、
H
2
O
、
C
O
2
①
一定條件
②
高溫
高溫
500
～
600
℃
600
～
700
℃
＞
700
℃
【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；氧氣、水；加速了鐵的生銹；2Fe+O2+2nH2O+2CO2═2FeCO3?nH2O；Fe3O4；檢查裝置的氣密性；生成的鐵被再次氧化；5.8；2；偏大；偏大；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；在溫度為300℃～500℃時，一氧化碳與氧化鐵不發(fā)生反應(yīng)；18.0
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：1難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實驗過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分數(shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對市售某品牌“鈣片”的補鈣原理、成分以及功效展開了項目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進人體對鈣的吸收。
項目一：探究“鈣片”補鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進入胃首先要通過人體胃酸對其進行溶解后方可被吸收。
【進行實驗】
【反思評價】服用“鈣片”時，采用實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進胃腸吸收。
項目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項目三：探究“鈣片”的功效。實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時的飲食補鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：29引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個實驗。完成A、B兩個實驗后，同學(xué)們將實驗后的廢液傾倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對廢液成分展開了如下探究。（該題實驗過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實驗中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實驗驗證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認為，將甲同學(xué)實驗中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認為乙同學(xué)的觀點是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：86引用：1難度：0.5
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