硫酸鉛（PbSO4）廣泛用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS2等雜質）和軟錳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：ⅰ.PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；
ⅱ.PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl2-4（aq）ΔH＞0；
ⅲ.KsP[Fe（OH）3]=2.8×10-39，Ksp（PbSO4）=2.5×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5。
（1）“浸取”時，工業(yè)上選擇的溫度為80℃，選擇此溫度的優(yōu)點有 PbCl2的溶解度大（或鉛的浸出率高）PbCl2的溶解度大（或鉛的浸出率高）。（只答一條）
（2）“浸取”過程中鹽酸、NaCl與MnO2、PbS發(fā)生反應生成Na2PbCl4、MnCl2和MnSO4的化學方程式為 4MnO2+PbS+8HCl+2NaCl=Na2PbCl4+MnSO4+3MnCl2+4H2O4MnO2+PbS+8HCl+2NaCl=Na2PbCl4+MnSO4+3MnCl2+4H2O；為探究“浸取”的條件，實驗室用PbS，MnO2、鹽酸、NaCl在一定條件下模擬反應，模擬過程中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀產生，產生該沉淀的離子方程式為 MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2-4+Mn2++S↓+2H2O或MnO2+PbS+4H+=Pb2++Mn2++S↓+2H2OMnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2-4+Mn2++S↓+2H2O或MnO2+PbS+4H+=Pb2++Mn2++S↓+2H2O。
（3）該工藝流程圖中用到了 33次過濾操作，實驗室中進行過濾操作需注意“一貼、二低、三靠”，“二低”指的是 濾紙低于漏斗的邊緣，濾液低于濾紙的邊緣濾紙低于漏斗的邊緣，濾液低于濾紙的邊緣。
（4）常溫時，為使溶液中Fe3+沉淀完全（當溶液離子濃度小于等于10-5mol?L-1時，沉淀就達完全），加NaOH調pH的最小值為 33（填整數(shù)）；“廢液”中大量含有的陰離子包括 Cl-、SO2-4Cl-、SO2-4（填離子符號）。
（5）“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到 浸取浸取工序循環(huán)使用；當“濾液a”中時，c（SO2-4）=2.5×10-42.5×10-4mol?L-1。
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【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】PbCl2的溶解度大（或鉛的浸出率高）；4MnO2+PbS+8HCl+2NaCl=Na2PbCl4+MnSO4+3MnCl2+4H2O；MnO2+PbS+4H++4Cl-=+Mn2++S↓+2H2O或MnO2+PbS+4H+=Pb2++Mn2++S↓+2H2O；3；濾紙低于漏斗的邊緣，濾液低于濾紙的邊緣；3；Cl-、；浸??；2.5×10-4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5