乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO₂和H₂合成乙烯：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=-

E

a

T

+C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)）。反應(yīng)的活化能E_a=

30

30

kJ?mol^-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是

加入催化劑或增大催化劑比表面積

加入催化劑或增大催化劑比表面積

。

（2）在恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)相同，反應(yīng)溫度、投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=x]對(duì)CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。則ΔH

＜

＜

0（填“＞””或“＜”，下同）；a

＞

＞

3；M、N兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v_逆（M）

＜

＜

v_正（N）；M、N兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K_M

＞

＞

K_N。
（3）理論計(jì)算表明，原料初始組成n（CO₂）：n（H₂）=1：3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中表示H₂變化的曲線是

a

a

；根據(jù)圖中點(diǎn)A（630K，0.2），列出該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算式K_P=

0

.

1

6

4

0

.

6

6

×

1

0

-

3

0

.

1

6

4

0

.

6

6

×

1

0

-

3

（MPa）^-3。（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。