氫、氧兩種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解．
（1）已知：
| 化學(xué)鍵 | 斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ） |
| H-H | 436 |
| O-H | 463 |
| O=O | 498 |
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol
．③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出
120.5
120.5
kJ的熱量．（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 | |
| a | 50mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液 | |
| b | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量濃鹽酸 | 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液 |
| c | 50mL 5% H2O2溶液 | 少量濃NaOH溶液 | 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液 |
| d | 50mL 5% H2O2溶液 | MnO2 | |
①測(cè)得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
其他條件不變時(shí)，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率
其他條件不變時(shí)，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率
．②測(cè)得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢
；計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L-1
0.11 mol?L-1
（保留兩位有效數(shù)字）．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．
【答案】；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol；120.5；其他條件不變時(shí)，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢；0.11 mol?L-1
；2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol；120.5；其他條件不變時(shí)，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢；0.11 mol?L-1【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.3
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5