CuCl晶體呈白色,見光易分解,在潮濕空氣中易被氧化,難溶于水、稀鹽酸和乙醇,易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4,反應(yīng)原理為CuCl(s)+3Cl-(aq)?[CuCl4]3-(aq).
(1)實驗室用圖1所示裝置制取CuCl.
①裝置A中橡膠管的作用是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等,使液體能順利流下維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等,使液體能順利流下.
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2-4SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2-4.
③裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣,同時防倒吸吸收SO2尾氣,防止污染空氣,同時防倒吸.
(2)裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,取出混合物進(jìn)行冷卻、過濾、洗滌、干燥,得到CuCl晶體.①洗滌時需要進(jìn)行水洗、醇洗兩步操作,其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分,防止其被氧化有利于加快去除CuCl表面水分,防止其被氧化.
②實驗室保存新制CuCl晶體的方法是密封、遮光保存密封、遮光保存.
③欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加大量水,過濾、洗滌,干燥將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加大量水,過濾、洗滌,干燥.
(3)某同學(xué)利用圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的體積分?jǐn)?shù).
已知:I.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O.
II.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
①上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為高爐煤氣→e→f→a→b→c→d→ge→f→a→b→c→d→g.
②保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O2-4+3O2+4OH-=4SO2-4+2H2O2S2O2-4+3O2+4OH-=4SO2-4+2H2O.
SO
2
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4
SO
2
-
4
O
2
-
4
SO
2
-
4
O
2
-
4
SO
2
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4
【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等,使液體能順利流下;SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++;吸收SO2尾氣,防止污染空氣,同時防倒吸;有利于加快去除CuCl表面水分,防止其被氧化;密封、遮光保存;將固體溶于濃鹽酸后過濾,取濾液加大量水,過濾、洗滌,干燥;e→f→a→b→c→d→g;2S2+3O2+4OH-=4+2H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/10 0:21:48組卷:45引用:3難度:0.3
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖:
實驗步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實驗中的可能作用是
A.移走生成物水,同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時,停止反應(yīng)
(4)簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
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