為了發(fā)展學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)和培養(yǎng)學(xué)生的深度學(xué)習(xí)能力，某老師帶領(lǐng)化學(xué)興趣小組走進實驗室，對幾瓶缺失標(biāo)簽的酸堿鹽溶液之間的復(fù)分解反應(yīng)開啟探究之旅。缺失標(biāo)簽的溶液分別用標(biāo)簽A、B、C標(biāo)記，它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba（OH）2溶液、NaCl溶液或Na2CO3溶液中三種不同類別的溶液。
Ⅰ.初步探究：
【提出問題】某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
【設(shè)計實驗】分別取少量樣品溶液于①②③三支試管中，再互相滴加溶液，振蕩、靜置、觀察。
【實驗判斷】綜合①②③三支試管的實驗現(xiàn)象判斷，A是 氫氧化鋇氫氧化鋇溶液，C是 碳酸鈉碳酸鈉溶液，C溶液中溶質(zhì)的俗稱是 純堿純堿。
【實驗結(jié)論】①②試管中有氣體或沉淀生成一定發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ.進一步探究：
【提出問題】對于無明顯現(xiàn)象的A與B反應(yīng)，如何設(shè)計實驗驗證復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生？
【設(shè)計實驗】小梁同學(xué)另取少量A溶液于④號試管中，先滴加酚酞溶液再滴加B溶液，現(xiàn)象如圖所示。
【實驗判斷】A溶液與B溶液發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是 氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子。
Ⅲ.深度探究：
【設(shè)計實驗】把①②兩支試管的廢液和④號試管滴加B溶液后所得的廢液倒入同一個燒杯中，充分攪拌，溶液變紅色，白色沉淀增多，靜置、過濾。
【實驗判斷】最后所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是（酚酞除外） NaClNaCl（填化學(xué)式），出現(xiàn)白色沉淀量增多一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化學(xué)方程式表示）。
【總結(jié)提升】（1）經(jīng)過上述探究，證實只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或氣體或沉淀生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。下列實例中應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)原理的是 ABAB（填字母）。
A.酸堿性廢水的處理
B.食醋清洗水瓶中的水垢
C.中國古代的“濕法煉銅”
（2）若要判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，可以從反應(yīng)物 是否減少是否減少或生成物是否存在的角度去判斷。請你列舉一個課本上用其中一個角度來判斷無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的例子：將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣中一段時間，紅花又變紫，說明碳酸又分解成為水和二氧化碳將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣中一段時間，紅花又變紫，說明碳酸又分解成為水和二氧化碳。
【答案】氫氧化鋇；碳酸鈉；純堿；氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子；NaCl；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；AB；是否減少；將濕的紫色石蕊紙花放入二氧化碳中變紅后，再放置在空氣中一段時間，紅花又變紫，說明碳酸又分解成為水和二氧化碳
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：394引用：1難度：0.7
相似題
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1．倉庫中有一包氮肥的包裝標(biāo)簽?zāi)：磺?，有同學(xué)進行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒攪拌的目的是．
（2）請完成如表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是假設(shè)和現(xiàn)象 判斷和化學(xué)方程式 a 若現(xiàn)象I為無氨味． 則樣品中不含 （填名稱）．b 由操作②現(xiàn)象判斷． 該樣品一定含有 離子．c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀． 則樣品中含有 （寫名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．d 若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀． 則樣品中含有 （寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（寫化學(xué)式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）．發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：307引用：5難度：0.1 -
2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質(zhì)的溶液？
【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
②碳酸鋇是不溶于水的白色固體，硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同溫度下的溶解度如表所示：
【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)提出了如下假設(shè)：溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③碳酸氫鈉溶液；④硝酸鈉溶液
【討論交流】在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)認為假設(shè)不合理，理由是。
【進行實驗】小組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗，請你完善小組同學(xué)的“相互評價”。
【實驗反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗組別 操作、現(xiàn)象與結(jié)論 結(jié)論與評價 第一組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入稀鹽酸，試管中無明顯現(xiàn)象。猜想②成立。 你認為此結(jié)論 （填“正確”或不正確”），理由是。第二組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入氫氧化鋇溶液，試管中出現(xiàn)白色沉淀。猜想②成立。 此結(jié)論不正確，要想進一步確定猜想②成立，還需進行的實驗是 。。
【注意：若答對下列兩個小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分】
【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)生成碳酸鈉，為探究氫氧化鈉變質(zhì)的程度，實驗室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過濾，再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進行實驗。
【實驗反思】實驗發(fā)現(xiàn)加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，原因是。如果使用氯化鈣溶液，要達到實驗?zāi)康?，你認為改進實驗的方法是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：91引用：2難度：0.5 -
3．實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖1），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表：
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是。
（2）同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖2：
①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有
【獲得結(jié)論】
實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是，且已變質(zhì)。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：133引用：5難度：0.5
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