如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（2）裝置D的作用是

干燥氯氣或吸收氯氣中水蒸氣

干燥氯氣或吸收氯氣中水蒸氣

；
（3）E中紅色布條是否褪色（填“是”或“否”）

否

否

，F(xiàn)中的反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式為

CuCl₂

CuCl₂

；
（4）若H處溶液為KI與KOH的混合液，充分反應(yīng)后會生成KCl和KIO₃，試寫出H處所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

；
（5）某興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因，興趣小組經(jīng)討論后有如下猜想：
猜想一：小明認為是c（H⁺）低導(dǎo)致。
猜想二：小紅認為是

c（Cl^-）

c（Cl^-）

低導(dǎo)致。
小組設(shè)計了以下實驗方案進行驗證：
a.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d.MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。
由此可知猜想

一

一

成立。