鐵、銅及其化合物在日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途.請回答下列問題:
Ⅰ.FeCl3是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑.
(1)FeCl3凈水的原理是
Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)3(膠體)
Fe3++3H2O?3H++Fe(OH)3(膠體)
(用離子方程式表示).
(2)配制FeCl3溶液時,某同學(xué)誤將FeCl3固體直接放入NaHCO3溶液中,看到紅褐色沉淀和大量氣泡,用離子方程式解釋原因 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
.
Ⅱ.CuCl2常用作電鍍添加劑、催化劑等.
(3)①25℃時Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表格所示,計算當(dāng)溶液中Fe2+離子濃度均為0.1mol?L-1時,F(xiàn)e(OH)2沉淀完全時的pH值a=8.3
8.3
(已知lg2=0.3).
化學(xué)式 |
Ksp |
開始沉淀時的pH值 |
沉淀完全時的pH值 |
Fe(OH)2 |
4.0×10-17 |
6.3 |
a= 5.7 5.7 |
Fe(OH)3 |
2.79×10-39 |
1.5 |
2.8 |
Cu(OH)2 |
1.6×10-20 |
4.6 |
6.6 |
②為了除去CuCl
2溶液中含有的少量FeCl
2,可以用
Cl2或H2O2
Cl2或H2O2
(填化學(xué)式,寫出一種即可)將FeCl
2氧化為FeCl
3,然后通過加入
CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3
(填化學(xué)式,寫出一種即可)調(diào)控溶液pH值,使
2.8
2.8
<pH<
4.6
4.6
,將FeCl
3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)
3除去.
③除去含CuCl
2廢水中Cu
2+,下列最適合的物質(zhì)是
c
c
(已知:K
ap(FeS)=6.3×10
-18;K
ap(CuS)=6.3×10
-36;K
ap(HgS)=6.3×10
-52).
a.HgS
b.NH
4HS
c.FeS