蛇紋石礦可以看作由MgO（40%）、Fe2O3（8%）、Al2O3（12%）、SiO2（40%）組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 Fe3+、Al3+Fe3+、Al3+。
（2）沉淀物A的化學(xué)式為 SiO2SiO2。
（3）生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為 2Mg（HCO3）2 △ Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O2Mg（HCO3）2 △ Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O。
（4）進行I操作時，控制溶液的pH=7～8，其目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物進入沉淀物B中，Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導(dǎo)致 Al（OH）3Al（OH）3溶解（填物質(zhì)化學(xué)式）。
（5）完成從沉淀物B中提取紅棕色氧化物顏料的流程如下：沉淀物B□（）濾渣洗滌（）□紅棕色氧化物顏料?！尽啊酢眱?nèi)填所加試劑化學(xué)式，“（ ?。碧顚嶒灢僮髅Q】
①□：NaOHNaOH；
②（ ?。?!--BA-->過濾過濾、灼燒灼燒。
（6）取100g蛇紋石進行上述實驗，最終制得堿式碳酸鎂56.8g,則產(chǎn)率為 80%80%?！疽阎寒a(chǎn)率=（實際產(chǎn)量+理論產(chǎn)量）×100%】
△
△
□
（
）
洗滌
（
）
【答案】Fe3+、Al3+；SiO2；2Mg（HCO3）2 Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O；Al（OH）3；NaOH；過濾；灼燒；80%
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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