1．天然氣逐漸進入千家萬戶，但因天然氣中含有少量硫化氫（H₂S）需要脫硫處理，以防止污染空氣。硫化氫具有可燃性，其完全燃燒的化學方程式為2H₂S+3O₂2H₂O+2SO₂。
（1）請從微觀角度解釋：在遠處時就能聞出二氧化硫的氣味。
（2）如果燃燒時生成二氧化硫12.8g,求參加反應的硫化氫質量。

2．某個班級做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組取廢液桶上層清液共11.88g作為樣品，向其中加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示：
（1）該實驗過程觀察到的主要現象是 。
（2）計算樣品廢液中氯化鈣的溶質質量分數？

3．某興趣小組的同學稱取一定質量的氯化銅放入燒杯中，加入50g水使其完全溶解，逐滴加入一定溶質質量分數的氫氧化鉀溶液，反應生成沉淀的質量與所加氫氧化鉀溶液質量的關系如圖所示。試回答：
（1）生成沉淀的質量為 g；
（2）所用氫氧化鉀溶液中溶質的質量分數是多少？