比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請你分析下列兩表中的數(shù)據(jù)，找出對應(yīng)規(guī)律．
（1）
| 1g金屬與足量稀鹽酸反應(yīng) （均生成+2價金屬的鹽溶液） |
Mg | Fe | Zn |
| 金屬的相對原子質(zhì)量 | 24 | 56 | 65 |
| 產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（g） | 2 24 |
2 56 |
2 65 |
| 你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是 | 等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（或等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成反比）； 等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（或等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成反比）； | ||
| 氣體 | H2 | N2 | O2 | Cl2 |
| 氣體的相對分子質(zhì)量 | 2 | 28 | 32 | 71 |
| 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度（g/L） | 0.0899 | 1.251 | 1.429 | 3.214 |
| 你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是 | 氣體相對分子質(zhì)量越小，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越?。ɑ驑?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比）． 氣體相對分子質(zhì)量越小，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越?。ɑ驑?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比）． | |||
【答案】等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（或等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對分子質(zhì)量成反比）；；氣體相對分子質(zhì)量越小，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度越?。ɑ驑?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度與其相對分子質(zhì)量成正比）．
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：3難度：0.3
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