氧氣是動植物生命活動必需的物質(zhì)，也是化學(xué)研究中的重要物質(zhì)。
Ⅰ．實驗室中可以用不同的方法制備氧氣，研究氧氣的性質(zhì)。
（1）請寫出一種用固體物質(zhì)在加熱條件下制備氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）用過氧化氫溶液在催化劑存在下也可以制取氧氣，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑。
Ⅱ．小明為比較生物催化酶與無機催化劑的催化效率進行了如下實驗：
①取2支潔凈試管，編為1號和2號，向2支試管分別加入2ml3%的過氧化氫溶液。
②向1號試管滴入2滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%的FeCl3溶液，向2號試管滴入2滴質(zhì)量分數(shù)為20%的豬肝研磨液。
③2-3min后，將點燃的衛(wèi)生香分別放入2支試管內(nèi)液面的上方，發(fā)現(xiàn)2號試管的衛(wèi)生香燃燒得更旺。
查閱資料獲知：每滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%的FeCl3溶液中的Fe3+的微粒大約是每滴質(zhì)量分數(shù)為20%豬肝研磨液中過氧化氫酶微粒數(shù)的25萬倍，F(xiàn)eCl3溶液中起催化作用的是Fe3+，請回答：
（1）該實驗中過氧化氫分解快慢是通過觀察觀察衛(wèi)生香燃燒得情況觀察衛(wèi)生香燃燒得情況來發(fā)現(xiàn)的。
（2）小明認為：上述實驗中催化劑的種類和數(shù)量（微粒數(shù)）都不同，沒有控制好變量，得出的結(jié)論不令人信服，小芳認為：過氧化氫酶的微粒數(shù)比Fe3+的微粒數(shù)少得多，再根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象，更能說明酶的催化效率高，你認同小芳小芳（選填“小明”或“小芳”）的觀點。
Ⅲ．小麗在老師的指導(dǎo)下，利用數(shù)字化實驗儀器中的壓強傳感器研究“二氧化錳質(zhì)量對過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣速率的影響”，壓強傳感器可測量封閉體系內(nèi)氣體的壓強，并在電腦屏幕上呈現(xiàn)氣壓隨時間的變化曲線，具體操作如下：
①按圖1組裝實驗儀器并檢查裝置氣密性。
②取10ml溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液和0.03g二氧化錳裝入容器中，塞緊橡皮塞，接上壓強傳感器（如圖2）
③傾斜裝置，使過氧化氫溶液和二氧化錳充分混合，用壓強傳感器測量容器內(nèi)的氣壓，分別用0.0g,0.09g和0.12g二氧化錳重復(fù)上述實驗，整理相關(guān)數(shù)據(jù)如圖3。
（1）檢驗圖1裝置氣密性的方法是：將導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，然后用手緊握容器的外壁，觀察到導(dǎo)管口是否有氣泡冒出將導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，然后用手緊握容器的外壁，觀察到導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；
（2）根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是：在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快；
（3）由圖3可知，本實驗中，盡管加入催化劑的質(zhì)量不同，最后容器內(nèi)的壓強卻是相同的，其原因是：催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對生成氣體的量沒有影響催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對生成氣體的量沒有影響。
△
△
催化劑
催化劑
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；觀察衛(wèi)生香燃燒得情況；小芳；將導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，然后用手緊握容器的外壁，觀察到導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；在其他條件相同情況下，二氧化錳質(zhì)量越大，過氧化氫分解速率越快；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，對生成氣體的量沒有影響
△
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結(jié)論：實驗編號 實驗?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結(jié)束時，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學(xué)們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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