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磷化氫（PH3）常用于縮合催化劑、磷的有機化合物制備等。實驗室用白磷（P4）與濃NaOH（過量）加熱制備PH3同時得到次磷酸鈉（NaH2PO2）裝置如圖。
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已知：PH3是無色有毒氣體，有強還原性，易自燃。
（1）儀器a的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，B應(yīng)選用如圖中裝置
丙
丙
。
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（2）實驗操作有如下步驟：
①打開K1，通入N2一段時間
②檢查裝置氣密性
③關(guān)閉K1，打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃～60℃，滴加燒堿溶液
④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是
②④①③
②④①③
。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
P4+3NaOH+3H2O
50
～
60
℃
PH3↑+3NaH2PO2
P4+3NaOH+3H2O
50
～
60
℃
PH3↑+3NaH2PO2
，已知NaH2PO2水溶液pH＞7，水溶液pH＞7的原因
H2PO2-水解顯堿性
H2PO2-水解顯堿性
。
（4）反應(yīng)結(jié)束后也要打開K1，繼續(xù)通入N2的目的是
防止PH3被氧化
防止PH3被氧化
，裝置D的作用是
吸收多余的PH3，防止污染空氣
吸收多余的PH3，防止污染空氣
。
（5）測定NaH2PO2純度。
提純A中反應(yīng)后的混合物，得到NaH2PO2（M=88g?mol-1）粗品，取1.00g配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，酸化后加入30.00mL 0.100mol?L-1碘水，充分反應(yīng)，以淀粉溶液作指示劑，用0.100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，平均消耗20.00mL。則產(chǎn)品純度為
88%
88%
。
用Na2S2O3溶液滴定時尖嘴處開始有氣泡，達(dá)到滴定終點時無氣泡，則測定結(jié)果
偏小
偏小
（“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（相關(guān)反應(yīng)為H2PO2-+H2O+I2=H2PO3-+2H++2I-，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

【答案】分液漏斗；丙；②④①③；P4+3NaOH+3H2O
50
～
60
℃
PH3↑+3NaH2PO2；H2PO2-水解顯堿性；防止PH3被氧化；吸收多余的PH3，防止污染空氣；88%；偏小
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：45引用：2難度：0.4
相似題

  • 1．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
    （1）保險粉保存時應(yīng)
     
    （填一注意事項）。
    （2）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖所示：
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    ①步驟I中SO2表現(xiàn)了
     
    （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
    ②生成Na2S2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式（已知Zn2+的性質(zhì)與Al3+類似）
     
    。
    （3）甲酸鈉法是制備Na2S2O4的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO2氣體，析出Na2S2O4，固體同時將甲酸鈉氧化為CO2。
    完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
     
    （填一種）。
    （5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應(yīng)的離子方程式為
     
    ，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr2O72-的質(zhì)量為
     
    g（以CrO3計）。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 2．明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：
    回答下列問題：菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
     
    、過濾、
     
    、干燥．
    （3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的試劑是
     
    （只用一種試劑）
    （4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    開始沉淀時3.46.31.5
    完全沉淀時4.78.32.8
    注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
    根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
     
    ．
    （5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
     
    ．濾渣2含有的物質(zhì)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5

  • 3．六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]是偏磷酸鈉（NaPO3）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca3（PO4）2、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：
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    回答下列問題：
    （1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO3）6]中的磷元素的化合價是
     
    。
    （2）“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （3）因白磷（P4）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
     
    。
    （4）經(jīng)分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As2O5、PbO，隨后在“水化”（產(chǎn)物是H3PO4）過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是
     
    、
     
    （填化學(xué)式）。
    （5）已知室溫下H3PO4 的 Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.4×10-8、Ka3=4.4×10-13，且 lg3.2=0.5。
    ①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH2PO2），但同時會得到一種劇毒氣體（PH3）。寫出該化學(xué)方程式
     
    。
    ②欲得到室溫下0.5mol/L NaH2PO4溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
     
    （結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （6）將白磷的氧化產(chǎn)物（P4O10）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學(xué)方程式是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
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