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2021年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷
>
試題詳情
磷化氫(PH
3
)常用于縮合催化劑、磷的有機化合物制備等。實驗室用白磷(P
4
)與濃NaOH(過量)加熱制備PH
3
同時得到次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
)裝置如圖。
已知:PH
3
是無色有毒氣體,有強還原性,易自燃。
(1)儀器a的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
,B應(yīng)選用如圖中裝置
丙
丙
。
(2)實驗操作有如下步驟:
①打開K
1
,通入N
2
一段時間
②檢查裝置氣密性
③關(guān)閉K
1
,打開磁力加熱攪拌器加熱至50℃~60℃,滴加燒堿溶液
④在A中加入丁醇和白磷。則正確的操作順序是
②④①③
②④①③
。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
P
4
+3NaOH+3H
2
O
50
~
60
℃
PH
3
↑+3NaH
2
PO
2
P
4
+3NaOH+3H
2
O
50
~
60
℃
PH
3
↑+3NaH
2
PO
2
,已知NaH
2
PO
2
水溶液pH>7,水溶液pH>7的原因
H
2
PO
2
-
水解顯堿性
H
2
PO
2
-
水解顯堿性
。
(4)反應(yīng)結(jié)束后也要打開K
1
,繼續(xù)通入N
2
的目的是
防止PH
3
被氧化
防止PH
3
被氧化
,裝置D的作用是
吸收多余的PH
3
,防止污染空氣
吸收多余的PH
3
,防止污染空氣
。
(5)測定NaH
2
PO
2
純度。
提純A中反應(yīng)后的混合物,得到NaH
2
PO
2
(M=88g?mol
-1
)粗品,取1.00g配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶中,酸化后加入30.00mL 0.100mol?L
-1
碘水,充分反應(yīng),以淀粉溶液作指示劑,用0.100mol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定至終點,平均消耗20.00mL。則產(chǎn)品純度為
88%
88%
。
用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定時尖嘴處開始有氣泡,達(dá)到滴定終點時無氣泡,則測定結(jié)果
偏小
偏小
(“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(相關(guān)反應(yīng)為H
2
PO
2
-
+H
2
O+I
2
=H
2
PO
3
-
+2H
+
+2I
-
,2S
2
O
3
2-
+I
2
=S
4
O
6
2-
+2I
-
)
【考點】
制備實驗方案的設(shè)計
.
【答案】
分液漏斗;丙;②④①③;P
4
+3NaOH+3H
2
O
50
~
60
℃
PH
3
↑+3NaH
2
PO
2
;H
2
PO
2
-
水解顯堿性;防止PH
3
被氧化;吸收多余的PH
3
,防止污染空氣;88%;偏小
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:45
引用:2
難度:0.4
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險粉,有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險粉保存時應(yīng)
(填一注意事項)。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn
2+
的性質(zhì)與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
(填一種)。
(5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
,每消耗1mol保險粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質(zhì)量為
g(以CrO
3
計)。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
3.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學(xué)式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時會得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學(xué)方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
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