A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A₂B和A₂B₂。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。
（1）A₂B₂的電子式為

。
（2）E在周期表中的位置是

第三周期第ⅢA族

第三周期第ⅢA族

。寫出工業(yè)制備E單質(zhì)原理的化學(xué)方程式

2Al₂O₃（熔融）

冰晶石

電解

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

冰晶石

電解

4Al+3O₂↑

。E單質(zhì)的熔點(diǎn)

高于

高于

D單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”）。
（3）D、X兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
（4）鎵（₃₁Ga）與E為同主族元素，氮化鎵（GaN）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，GaN商用進(jìn)入快車道。下列相關(guān)說法中，正確的是

AB

AB

（填字母序號(hào)）。
A．Ga位于元素周期表的第四周期
B．GaN中Ga的化合價(jià)為+3
C．Ga³⁺的離子半徑小于E³⁺的離子半徑
（5）XB₂是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理偏中性廢水中的錳，使Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂沉淀除去，X被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為

2ClO₂+6H₂O+5Mn²⁺=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺

2ClO₂+6H₂O+5Mn²⁺=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺

。
（6）亞硝酸（HNO₂）是一種弱酸，其鈉鹽NaNO₂具有毒性，含NaNO₂的廢水直接排放會(huì)引起嚴(yán)重的水體污染，通常采用還原法將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH₄Cl處理。請(qǐng)寫出NH₄Cl與NaNO₂反應(yīng)的離子方程式：

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

NH

+

4

+

NO

-

2

=N₂↑+2H₂O

。