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2021-2022學(xué)年新疆喀什地區(qū)疏附縣高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
某化學(xué)小組需要480mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題:
(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為
2.0
2.0
g。
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)
bde
bde
。
a.燒杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000mL容量瓶 e.漏斗f。膠頭滴管
(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器有藥匙、
托盤天平
托盤天平
、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
。
(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用
攪拌、引流
攪拌、引流
。
(5)將上圖中的實驗步驟A~F按實驗過程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
。
(6)請用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程
用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水
用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水
。
(7)若配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作能引起濃度偏高的有
②⑦
②⑦
(填代號)。
①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水
②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時,不小心灑到了外面少許
④定容時,加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時,俯視標(biāo)線。
【考點】
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
;
溶液的配制
.
【答案】
2.0;bde;托盤天平;500mL容量瓶;攪拌、引流;CBDFAE;用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水;②⑦
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:45
引用:3
難度:0.9
相似題
1.
實驗室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題:
(1)配制過程簡述為以下各步:其正確的操作順序為
(填各步驟序號)。
A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量?。籇.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
(2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
(填儀器編號),還需要玻璃儀器
(填儀器名稱)
(3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
mL。
(4)取用任意體積的溶液時,下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是
(填字母)。
A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B.溶液的濃度
C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D.溶液的密度
(5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
。
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D.定容時,仰視溶液的凹液面
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.5
解析
2.
實驗室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L
-1
的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制0.50mol?L
-1
的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
g,需要的儀器有
、
、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、藥匙。
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的
;
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強
(3)實驗用到玻璃棒,其作用分別是:
、
;
(4)溶液配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序為(必要時可重復(fù)):
計算、稱量、溶解
裝瓶、貼標(biāo)簽;
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是
;
A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重
B.定容時俯視刻度線
C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時,NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
(6)某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸,恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
。
發(fā)布:2024/10/18 2:0:2
組卷:8
引用:1
難度:0.5
解析
3.
Ⅰ.實驗室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO
4
溶液,回答問題:
(1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
。
(2)根據(jù)計算,需稱量KMnO
4
固體的質(zhì)量為
g。
(3)下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
(填選項代號)。
A.定容時加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些
B.定容時仰視刻度線
C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D.配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E.轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ.KMnO
4
是一種強氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO
4
可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
(4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
M
n
O
-
4
+10Cl
-
+16H
+
=2Mn
2+
+5Cl
2
↑+8H
2
O
。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱
。
(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
。
發(fā)布:2024/10/18 11:0:2
組卷:1
引用:1
難度:0.5
解析
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