某小組探究酸化條件對(duì)0.1mol/L KI溶液氧化反應(yīng)的影響。
| 序號(hào) | 操作及現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn)1 | 取放置一段時(shí)間后依然無色的0.1mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即變藍(lán) |
| 實(shí)驗(yàn)2 | 取新制的0.1mol/L KI溶液，加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)；向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱變藍(lán) |
碘
碘
。結(jié)合實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，該小組同學(xué)認(rèn)為酸化能夠加快I-氧化反應(yīng)的速率。（2）同學(xué)甲對(duì)滴加稀硫酸后溶液變藍(lán)速率不同的原因提出猜想：放置一段時(shí)間后的0.1mol/L KI溶液成分與新制0.1mol/L KI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)3：取新制0.1mol/L KI溶液在空氣中放置，測(cè)得pH如表。
| 時(shí)間 | 5分鐘 | 1天 | 3天 | 10天 |
| pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
?。畃H＜11.7時(shí)，I-能被O2氧化為I2。
ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5。
①用化學(xué)用語，解釋0.1mol/L KI溶液放置初期pH升高的原因：
2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-
2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-
。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字，分析實(shí)驗(yàn)1中加稀硫酸后“溶液立即變藍(lán)”的主要原因可能是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，該反應(yīng)的速度快
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，該反應(yīng)的速度快
。（3）同學(xué)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分析的合理性。
| 序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn)4 | 重復(fù)實(shí)驗(yàn)2操作后，繼續(xù)向溶液中加入 少量KIO3固體 少量KIO3固體 。 |
溶液立即變藍(lán) |
信息：反應(yīng)中若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應(yīng)被稱為歧化反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進(jìn)行混合，測(cè)量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現(xiàn)象。記錄如表。
| 實(shí)驗(yàn)組 | A | B | C | D |
| pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
| 現(xiàn)象 | 無顏色變化 | 產(chǎn)生藍(lán)色后瞬間消失 | 產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失 | |
快
快
。（填“快”或“慢”）②解釋pH=8.4時(shí)，“產(chǎn)生藍(lán)色，30s后藍(lán)色消失”的原因：
pH=8.4時(shí)，同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng)，碘與淀粉的反應(yīng)較快，先變藍(lán)色，隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行，碘單質(zhì)的濃度降低，藍(lán)色消失
pH=8.4時(shí)，同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng)，碘與淀粉的反應(yīng)較快，先變藍(lán)色，隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行，碘單質(zhì)的濃度降低，藍(lán)色消失
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】碘；2H2O+4I-+O2=2I2+4OH-；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，該反應(yīng)的速度快；少量KIO3固體；快；pH=8.4時(shí)，同時(shí)發(fā)生碘與淀粉的反應(yīng)以及碘與氫氧化鉀的歧化反應(yīng)，碘與淀粉的反應(yīng)較快，先變藍(lán)色，隨著歧化反應(yīng)的進(jìn)行，碘單質(zhì)的濃度降低，藍(lán)色消失
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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