某興趣小組以粗鹽為原料，制備高純NaCl,并繼續(xù)制備Na2CO3和NH4Cl。流程如圖。
已知：NaHCO3在50℃開始分解，270℃完全分解。
請回答：
（1）步驟③的裝置如圖所示，倒扣漏斗的作用是 防倒吸防倒吸。通入HCl氣體的作用是除去溶液中的OH-、CO32-等離子和 增大 Cl-濃度，降低NaCl溶解度，使NaCl 晶體析出增大 Cl-濃度，降低NaCl溶解度，使NaCl 晶體析出。
（2）下列說法正確的是 BDBD（填字母）。
A.步驟①中的試劑A是CaCl2
B.步驟②濃縮至有微晶膜即停止加熱，可減少雜質析出
C.步驟③過濾后可用熱水洗滌晶體
D.步驟④利用了NaHCO3溶解度較小的特點
（3）小組用滴定法分析高純NaCl的純度，過程如下：稱取一定量NaCl固體，配成100mL待測溶液，用移液管移取20.00mL于錐形瓶中，加指示劑，用AgNO3標準溶液滴定至終點。使用移液管時，需要進行如下操作，先后順序是（重復操作只進行一次）蒸餾水洗滌→（ bb）→（ ff）→（ ee）→（ dd）→（ cc）→（ aa）→……
a.放液完畢，停留數(shù)秒，取出移液管
b.用水洗凈并用濾紙吸干尖嘴處的水柱
c.移液管豎直伸入稍傾斜錐形瓶，尖嘴接觸錐形瓶內壁，松開食指放液
d.食指放松，轉動移液管放液，至凹液面最低處與標線相切，食指按緊
e.吸取NaCl溶液至移液管刻度線以上，食指迅速按住管口
f.吸取少量NaCl待測液，潤洗內壁后從尖嘴處棄掉
（4）步驟④的化學方程式是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。步驟⑤的操作如下：將裝有固體的瓷坩堝（不能承受溫度急劇變化）埋入沙浴中，加熱直到固體完全分解。下列說法正確的是 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（填字母）。
A.坩堝依次用自來水、稀鹽酸和蒸餾水洗凈，烘干備用
B.坩堝先50℃加熱，再升溫至270℃，最后加強熱至固體干燥
C.沙浴加熱，可使坩堝和固體均勻受熱
D.坩堝內固體的高度可高于沙浴中沙面的高度
E.地壇從沙浴中取出后應置于干燥器中冷卻
（5）不另用其他試劑，檢驗步驟⑥獲得的NH4Cl晶體是否純凈的方法及操作是 取少量固體于試管中充分加熱，如果試管底部無固體殘留，說明 NH4Cl 晶體純凈取少量固體于試管中充分加熱，如果試管底部無固體殘留，說明 NH4Cl 晶體純凈。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】防倒吸；增大 Cl-濃度，降低NaCl溶解度，使NaCl 晶體析出；BD；b；f；e；d；c；a；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；取少量固體于試管中充分加熱，如果試管底部無固體殘留，說明 NH4Cl 晶體純凈
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：80引用：5難度：0.5 -
3．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
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