硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上用廢鐵生產(chǎn)FeSO4?7H2O的一種流程如圖所示:
(1)步驟I中除鐵和硫酸、鐵銹和硫酸反應外,還有一個反應的化學方程式為:
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
;步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是 確保生成物全部都是硫酸亞鐵
確保生成物全部都是硫酸亞鐵
;步驟II加入稀硫酸的目的是 防止亞鐵離子水解
防止亞鐵離子水解
。
(2)證明步驟(1)濾液中只含有Fe2+的方法:取樣,先滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加 氯水
氯水
;該過程的現(xiàn)象為:溶液變成血紅色
溶液變成血紅色
。
(3)步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)的實驗操作為 蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、冰水洗滌、烘干。烘干操作需在低溫條件下進行,原因是 低溫條件下蒸發(fā)濃縮,降低烘干的溫度,防止FeSO4?7H2O分解失去部分結晶水
低溫條件下蒸發(fā)濃縮,降低烘干的溫度,防止FeSO4?7H2O分解失去部分結晶水
。
(4)取27.8gFeSO4?7H2O隔絕空氣加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。
分析數(shù)據(jù),寫出90°C殘留物的化學式; FeSO4?H2O
FeSO4?H2O
。440°C~470°C時固體物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是 ,做出這一判斷的依據(jù)是 剩余固體是8g,為Fe2O3,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高,必有元素化合價降低,則有生成SO2,由質(zhì)量守恒定律得出化學反應
剩余固體是8g,為Fe2O3,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高,必有元素化合價降低,則有生成SO2,由質(zhì)量守恒定律得出化學反應
。【答案】Fe+Fe
2(SO
4)
3=3FeSO
4;確保生成物全部都是硫酸亞鐵;防止亞鐵離子水解;氯水;溶液變成血紅色;蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶;低溫條件下蒸發(fā)濃縮,降低烘干的溫度,防止FeSO
4?7H
2O分解失去部分結晶水;FeSO
4?H
2O;2FeSO
4Fe
2O
3+SO
2↑+SO
3↑;剩余固體是8g,為Fe
2O
3,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高,必有元素化合價降低,則有生成SO
2,由質(zhì)量守恒定律得出化學反應