當前位置： 2022年上海市長寧區(qū)高考化學二模試卷> 試題詳情

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上用廢鐵生產(chǎn)FeSO₄?7H₂O的一種流程如圖所示：

（1）步驟I中除鐵和硫酸、鐵銹和硫酸反應外，還有一個反應的化學方程式為：
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
；步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是
確保生成物全部都是硫酸亞鐵
確保生成物全部都是硫酸亞鐵
；步驟II加入稀硫酸的目的是
防止亞鐵離子水解
防止亞鐵離子水解
。
（2）證明步驟（1）濾液中只含有Fe²⁺的方法：取樣，先滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加
氯水
氯水
；該過程的現(xiàn)象為：
溶液變成血紅色
溶液變成血紅色
。
（3）步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）的實驗操作為
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、冰水洗滌、烘干。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是
低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO₄?7H₂O分解失去部分結晶水
低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO₄?7H₂O分解失去部分結晶水
。
（4）取27.8gFeSO₄?7H₂O隔絕空氣加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。

分析數(shù)據(jù)，寫出90°C殘留物的化學式；
FeSO₄?H₂O
FeSO₄?H₂O
。440°C～470°C時固體物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是
2FeSO₄

440
℃～
470
℃
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
2FeSO₄

440
℃～
470
℃
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
，做出這一判斷的依據(jù)是
剩余固體是8g,為Fe₂O₃，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO₂，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應
剩余固體是8g,為Fe₂O₃，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO₂，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應
。

【答案】Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；確保生成物全部都是硫酸亞鐵；防止亞鐵離子水解；氯水；溶液變成血紅色；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO₄?7H₂O分解失去部分結晶水；FeSO₄?H₂O；2FeSO₄

440

℃～

470

℃

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；剩余固體是8g，為Fe₂O₃，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO₂，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：3難度：0.6

相似題

1．鉻明礬[KCr（SO₄）₂?12H₂O]易溶于水，難溶于乙醇，主要用作鞣劑，媒染劑及照相定影劑等。某實驗小組通過SO₂還原K₂Cr₂O₇酸性溶液來制備，其裝置如圖所示：

（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式

。
（2）裝置B中K₂Cr₂O₇所發(fā)生反應的離子反應方程式為

；其中多孔球泡的作用是

。
（3）裝置B中充分反應后，獲得鉻明礬晶體的方法：向混合物中加入乙醇后析出晶體，經(jīng)過

，干燥后得到鉻明礬晶體，向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是

。
（4）測定樣品純度：
步驟一：稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中；
步驟二：加適量NaOH將其轉化為CrO₂^-，并加稍過量的H₂O₂將CrO₂^-氧化為CrO₄^2-；
步驟三：再加入過量的H₂SO₄酸化并煮沸，加入足量的KI固體，加塞搖勻，將Cr（VI）還原為Cr³⁺；
步驟四：加入適量淀粉溶液，用0.02000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液24.00mL（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）。
①加入硫酸后CrO₄^2-發(fā)生的離子反應方程式為

；
②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸，其主要原因是

；加入的KI必須過量的原因是除了與Cr（VI）充分反應外，還可以

；
③產(chǎn)品中KCr（SO₄）₂?12H₂O（M=499.0g/mol）的質(zhì)量分數(shù)為

（保留4位有效數(shù)字）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：43引用：1難度：0.4
解析

2．化學興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO₂制NaHSO₃，再將裝置A中導氣管換成橡皮塞，加入鋅粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h,冷卻至室溫，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，可制得次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．過濾的目的是濾掉過量的鋅粉

B．多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行

C．裝置A中最好用油浴或沙浴加熱

D．冷凝管的作用是冷凝回流

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：6引用：3難度：0.6

解析

3．I．堿性鋅錳干電池的總反應為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負極材料是

，正極反應式為

．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為

．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進行吸收而實現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時，KMnO₄溶液對Hg的單位時間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示．
①寫出pH=2時KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式

．
②在強酸性環(huán)境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄溶液的氧化性增強外，還可能是

．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖3所示．
①a應接直流電源的

（填“正”或“負”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得

mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：50引用：1難度：0.7
解析

把好題分享給你的好友吧~~