硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：
已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質．25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
（1）已知步驟Ⅰ有NO產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2OPbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O、3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中）防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中）．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是HNO3HNO3（填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現的問題是浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率．
（4）產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去CaSO4雜質CaSO4雜質．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb,充電時陰極的電極反應式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】PbO+2HNO3=Pb（NO3）2+H2O；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中）；HNO3；浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率；CaSO4雜質；PbSO4+2e-=Pb+SO42-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：109引用：5難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30難度：0.5 -
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1