某化學(xué)興趣小組進行了下列實驗。
實驗1：
| 序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 |
| 操作 |
|
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| 現(xiàn)象 | 燃燒的蠟燭保持原狀 | 燃燒的蠟燭熄滅 | 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡和水霧生成，燃燒的蠟燭熄滅了 |
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，其密度大于O2，且CO2不燃燒，也不支持燃燒，使燃燒的蠟燭與O2隔絕
稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，其密度大于O2，且CO2不燃燒，也不支持燃燒，使燃燒的蠟燭與O2隔絕
。（2）實驗1-3中，反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2 2H2O+O2↑
M
n
O
2
2H2O2 2H2O+O2↑
。M
n
O
2
實驗2：【提出問題】實驗1-3中燃燒的蠟燭為什么會熄滅？
【猜想】Ⅰ．蠟燭燃燒生成的二氧化碳導(dǎo)致其熄滅。
Ⅱ．過氧化氫分解時吸收熱量，蠟燭周圍的溫度降低到著火點以下，導(dǎo)致其熄滅。
Ⅲ．過氧化氫分解產(chǎn)生的水霧導(dǎo)致蠟燭熄滅。
【進行實驗】
| 序號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
| 操作 |
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| 現(xiàn)象 | 有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰無明顯變化，溫度升高不明顯 | 有較多氣泡和少量水霧產(chǎn)生，蠟燭燃燒更旺，火焰明亮，溫度升高較明顯 | 劇烈反應(yīng)，有大量氣泡和水霧生成，燃燒的蠟燭熄滅，溫度升高明顯。 |
（3）甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅰ不成立，他的依據(jù)是
實驗1-1（或2-1、2-2）中蠟燭燃燒也生成二氧化碳，但燃燒的蠟燭不熄滅
實驗1-1（或2-1、2-2）中蠟燭燃燒也生成二氧化碳，但燃燒的蠟燭不熄滅
。（4）通過實驗驗證，可以得出猜想
III
III
（填序號）成立。【反思與評價】
（5）依據(jù)上述實驗，若保持實驗1-3中蠟燭不熄滅，可采用的方法有
降低過氧化氫溶液濃度
降低過氧化氫溶液濃度
。實驗3：取實驗1、2中使用的二氧化錳樣品進行圖甲實驗，加熱時發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。于是小組同學(xué)對氣體來源進行探究。
【猜想】二氧化錳樣品中可能混有炭粉，炭粉發(fā)生反應(yīng)生成了該氣體。
（6）【進行實驗】利用圖乙所示的裝置進行實驗，其中B裝置的作用是檢驗A中的反應(yīng)是否完全，則B中的試劑是
澄清石灰水
澄清石灰水
，實驗中觀察到D處澄清石灰水變渾濁。他們又用氮氣代替空氣（氮氣不參與該實驗中的任何反應(yīng)），重復(fù)上述實驗，發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水也變渾濁。（7）【結(jié)論】通過實驗證明，二氧化錳中混有炭粉，炭粉與
二氧化錳（或氧氣和二氧化錳）
二氧化錳（或氧氣和二氧化錳）
反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳。【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2氣體，其密度大于O2，且CO2不燃燒，也不支持燃燒，使燃燒的蠟燭與O2隔絕；2H2O2 2H2O+O2↑；實驗1-1（或2-1、2-2）中蠟燭燃燒也生成二氧化碳，但燃燒的蠟燭不熄滅；III；降低過氧化氫溶液濃度；澄清石灰水；二氧化錳（或氧氣和二氧化錳）
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5