實(shí)驗(yàn)室利用題圖1裝置制備Mg3N2和Fe3O4。
（1）儀器a的名稱(chēng) 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH4Cl+NaNO2 △ NaCl+2H2O+N2↑NH4Cl+NaNO2 △ NaCl+2H2O+N2↑。
（3）裝置B的作用是吸收O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)完成后裝置B的溶液中既有Fe2+又有Fe3+：各取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，其中一試管滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+，另一試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則含F(xiàn)e2+各取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，其中一試管滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+，另一試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則含F(xiàn)e2+（可選用的試劑：雙氧水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液）。
（4）向裝置B中加適量的NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒制得Fe3O4樣品，為測(cè)定該Fe3O4（含有FeO）樣品的純度，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱(chēng)取一定量樣品置于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，加熱使之完全溶解。
步驟2：向錐形瓶中滴加4.000mol?L-1K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液。
步驟3：將步驟2得到溶液配制成1000mL溶液，取該溶液1.00mL，稀釋至25.6L，測(cè)得溶液的吸光度為0.7618。已知：吸光度與溶液中鐵離子含量（c）的標(biāo)準(zhǔn)曲線如題圖2。
計(jì)算樣品中Fe3O4的物質(zhì)的量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 1mol1mol。
△
△
O
2
-
7
【答案】分液漏斗；NH4Cl+NaNO2 NaCl+2H2O+N2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；各取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，其中一試管滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含F(xiàn)e3+，另一試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則含F(xiàn)e2+；1mol
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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