某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)在

Ⅱ

Ⅱ

和

Ⅲ

Ⅲ

（填裝置序號）之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是

干燥Cl₂

干燥Cl₂

。
（4）裝置Ⅴ中NaOH溶液的作用是

吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境

吸收多余的Cl₂，防止污染環(huán)境

，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

。
（5）工業(yè)上可用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制取84消毒液，在生活中84消毒液不可與潔廁靈（HCl）混用，否則會產(chǎn)生一種黃綠有毒氣體，其原因是

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O

（用離子方程式解釋）
（6）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強(qiáng)，氯水中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖1所示。?

①用氯處理飲用水，pH=7.5時的殺菌效果比pH=6.5時的殺菌效果

差

差

（填“好”或“差”）。
②利用數(shù)字化實驗測定光照氯水得到光照過程中氯水的pH變化情況如圖2所示，變化原因是

次氯酸見光分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng)（或2HClO

光

2HCl+O₂↑）

次氯酸見光分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng)（或2HClO

光

2HCl+O₂↑）

（用方程式或必要的文字說明）