某化學興趣小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下實驗探究.為測定黃銅礦中硫元素的質量分數(shù),將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品.

(1)錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉氫氧化鈉;裝置B的作用是干燥氣體干燥氣體;錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O.
(2)反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理:

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為H2O2+SO32-=SO42-+H2OH2O2+SO32-=SO42-+H2O;操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重,其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復上述操作2-3次固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復上述操作2-3次;該黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)為32m2233m1×100%32m2233m1×100%(用含m1、m2的代數(shù)式表示).
(3)反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO),要驗證熔渣中存在FeO,應選用的最佳試劑是CC
A.KSCN溶液、氯水 B.稀鹽酸、KMnO4溶液
C.稀硫酸、KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(4)已知:Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+.設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有.
32
m
2
233
m
1
32
m
2
233
m
1
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量.
【答案】氫氧化鈉;干燥氣體;SO2+2OH-=SO32-+H2O;H2O2+SO32-=SO42-+H2O;固體放入過濾器中,用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待濾液自然流下后,重復上述操作2-3次;×100%;C;取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸,若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O,否則不含有
32
m
2
233
m
1
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:23引用:2難度:0.5
相似題
-
1.為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出,再通過滴定測量,實驗裝置如圖所示。(1)a的作用是
發(fā)布:2025/1/18 8:0:1組卷:24引用:1難度:0.5 -
2.為探究礦石樣品X(僅含兩種元素)的組成和性質,某同學設計并完成如圖實驗:
請回答:
(1)X含有的元素
(2)X的化學式
(3)紅褐色沉淀C是
(4)氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:16引用:3難度:0.7 -
3.煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關反應如下:
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗:
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1:該氣體是 CO、H2。
假設2:該氣體是 CO、H2、H2O。
(1)假設3:
[設計實驗方案,驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,驗證上述假設(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前裝置內部的空氣已經(jīng)排盡)。
(2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用):
混合氣→dc→
(3)儀器A中需加入試劑的是
(4)儀器B中需加入試劑的名稱是
[思考與交流]
(5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為
(6)某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率,你是否同意他的說法,并簡述理由發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:34引用:4難度:0.5