研究酸、堿在水溶液中的離子反應與平衡有重要的意義．
（1）25℃，向20.00mL0.1mol/LCH₃COOH中滴加0.1mol/LNaOH過程中，pH變化如圖所示．

①A點溶液pH=3，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=

10^-5

10^-5

mol/L．
②B點溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（用離子符號表示）．
③C點加入NaOH的體積V₁

＜

＜

20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
④D點時二者恰好完全反應，此時溶液的pH＞7，原因是

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）．
⑤C、D、E三點中，水的電離程度最大的點為

D

D

．
（2）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH₃COOH溶液．
①請選擇最合適的指示劑

C

C

（填標號）．
A．甲基橙
B．石蕊
C．酚酞
②若堿式滴定管在滴定前未潤洗，測得CH₃COOH溶液的濃度將

偏高

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③某同學進行四次滴定實驗，消耗NaOH溶液體積記錄如表所示：

編號	1	2	3	4
V（NaOH）//mL	23.99	25.00	24.01	24.00

則該醋酸溶液中CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度為

0.1200

0.1200

mol/L．