金屬有機(jī)骨架化合物（MOFs）因高孔隙率等優(yōu)良特性成為CO2吸附材料的研究熱點(diǎn)。采用不同金屬中心離子，如Ni2+、Zn2+、Cu2+等可合成不同的MOFS吸附材料。
（1）基態(tài)Cu原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 球形球形；基態(tài)Fe3+與Ni2+的3d能級(jí)上未成對(duì)的電子數(shù)比值為 5：25：2。
（2）如圖1所示功能化MOFs可吸附CO2并將其催化轉(zhuǎn)化為如圖物質(zhì)，下列說法正確的是 ADAD。
A.與（Ⅰ）CO互為等電子的分子是N2
B.（Ⅱ）HCOOH能分解生產(chǎn)CO2和氫氣，此過程中僅涉及極性鍵的斷裂和形成
C.（Ⅲ）中R為烴基，N原子雜化類型分別是sp2，其與相連的3個(gè)C原子共平面
D.（Ⅳ）甲醇易溶于水是因?yàn)闅滏I的緣故
（3）C、N、O的電離能由小到大排序?yàn)?C＜O＜NC＜O＜N。
（4）金屬硝酸鹽是合成MOFs的常見試劑。硝酸根離子的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形，其中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 33。
（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)廢水中的Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是 配位鍵配位鍵；從原子軌道重疊方式看，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是 σ鍵、π鍵σ鍵、π鍵。
（6）如圖3所示，圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學(xué)式 NiAsNiAs，已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和β=60°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是 26832a2b×10-30NA26832a2b×10-30NAg?cm-3。
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0
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N
A
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【答案】球形；5：2；AD；C＜O＜N；平面三角形；3；配位鍵；σ鍵、π鍵；NiAs；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.3
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7