短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為A：as^a，B：bs^bbp^b，C：cs^ccp^2c，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負(fù)性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC₂；②BA₄；③A₂C₂；④BE₄，其中屬于極性分子的是

③

③

（填序號(hào)）；分子BC₂中含σ鍵

2

2

個(gè)，含π鍵

2

2

個(gè)。
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是

水分子間存在氫鍵

水分子間存在氫鍵

。
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為

C₆H₆

C₆H₆

、

H₂O

H₂O

。DE₄在前者中的溶解度

大于

大于

（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解度。
（4）BA₄、BE₄和DE₄的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->

SiCl₄＞CCl₄＞CH₄

SiCl₄＞CCl₄＞CH₄

。（填化學(xué)式）