合成氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0）。下表是某次反應(yīng)時NH3的濃度變化：
| 時間（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
| c（NH3）（mol/L） | 0 | 0.30 | 0.44 | 0.50 | 0.50 |
（1）由表中數(shù)據(jù)計算0～10 min時，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.066mol/（L?min）
0.066mol/（L?min）
。（2）若要提高H2利用率，可采取的措施有、
增大氮氣投入量
增大氮氣投入量
。（3）若在氨水中逐滴滴加鹽酸，則溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）工業(yè)合成氨的條件是鐵觸媒、
高溫
高溫
、高壓
高壓
，請用文字簡述選擇這些條件的原因 鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動增大產(chǎn)率
鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動增大產(chǎn)率
。【答案】0.066mol/（L?min）；增大氮氣投入量；減?。桓邷?；高壓；鐵觸媒作催化劑可提高反應(yīng)速率，高溫能使催化劑活性達(dá)到最佳，高壓使平衡正向移動增大產(chǎn)率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：30引用：1難度：0.5
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
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2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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