工業(yè)煙氣中的SO₂嚴重污染環(huán)境，可用多種方法進行脫除。
（1）H₂O₂氧化法。
H₂O₂可以將SO₂氧化生成H₂SO₄，由于H₂O₂儲存過程可能發(fā)生分解反應：2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）△H＜0。某興趣小組研究I^-催化分解H₂O₂歷程如圖1：
第一步：H₂O₂（aq）+I^-（aq）=IO^-（aq）+H₂O（l）△H＞0慢反應
第二步：

IO^-（aq）+H₂O₂（aq）=O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）

IO^-（aq）+H₂O₂（aq）=O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）

△H＜0    快反應
請根據(jù)I^-催化H₂O₂的分解反應歷程補充剩余的能量示意圖

。
（2）ZnO水懸濁液吸收SO₂。
已知：室溫下，ZnSO₃微溶于水，Zn（HSO₃）₂易溶于水。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO₂，在開始吸收的40min內(nèi)，SO₂吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化，如圖2。溶液pH幾乎不變的階段，主要產(chǎn)物是

ZnSO₃

ZnSO₃

（填化學式）；SO₂吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2HSO₃^-

ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn²⁺+2HSO₃^-

。

（3）SO₂經(jīng)富集后可用于制備硫酸?，F(xiàn)向某密閉容器中充入1molSO₂、1molO₂在催化條件下發(fā)生反應：2SO₂+O₂

催化劑

加熱

2SO₃，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度、壓強的關系如圖3所示。
①圖中A、B、C三點逆反應速率由大到小的順序為

C＞B＞A

C＞B＞A

；若600℃、aMPa時，經(jīng)過20min達平衡，則用SO₃表示的反應速率v（SO₃）=

0.045

0.045

mol/min。
②實際工業(yè)生產(chǎn)時選擇A點生產(chǎn)條件而非B點，原因是

A點SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率比A點提高不大，而增大壓強對設備要求高，會增加生產(chǎn)成本

A點SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)非常高，B點SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率比A點提高不大，而增大壓強對設備要求高，會增加生產(chǎn)成本

。
③C點對應的K_p為

228

.

3

a

228

.

3

a

MPa^-1（寫出關于a的表達式，保留一位小數(shù)，K_p為用分壓表示的化學平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。