金屬和金屬材料與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展的關系非常密切。
（1）鐵在潮濕的空氣中易生銹的原因是鐵更容易與氧氣、水分充分接觸鐵更容易與氧氣、水分充分接觸。
（2）向硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合粉末，充分反應后過濾，濾液呈藍色，則濾出的固體中一定含有銀（或Ag）銀（或Ag）；濾液中一定含有的金屬離子是Zn2+和Cu2+Zn2+和Cu2+（寫離子符號）。
（3）在實驗室里，可以利用如圖1裝置制得鐵。寫出A裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO2。加熱四氧化三鐵之前，先通一會兒一氧化碳的目的是什么？排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸，從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法點燃（或收集）點燃（或收集）。
（4）實驗室可用活潑金屬與酸反應制取氫氣，若用如圖2裝置采用排水法收集H2，請將方框內(nèi)的導管補畫完整。
（5）某同學稱取黃銅（銅鋅合金）樣品20g放入錐形瓶中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反應，測得反應后剩余物的質(zhì)量為119.8g,請計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
高溫
高溫
【答案】鐵更容易與氧氣、水分充分接觸；銀（或Ag）；Zn2+和Cu2+；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；排盡裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸；點燃（或收集）
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3