銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運用廣泛的材料。
（1）銅元素位于周期表第 1111列，銅易導(dǎo)電的原因是 金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流，基態(tài)Cu原子中核外能量不同的電子有 77種。
（2）銅的第二電離能 大于大于（填“大于”或“小于”）鋅的第二電離能，其原因是 Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變?yōu)槿錆M穩(wěn)定狀態(tài)，而Cu+的3d10為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子更難Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變?yōu)槿錆M穩(wěn)定狀態(tài)，而Cu+的3d10為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子更難。
（3）合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅（I）{[Cu（NH3）2]Ac}溶液吸收對氨合成的催化劑有毒害作用的CO。
①比較NH3和CO的沸點大小，并說明原因：NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能
②Ac-（CH3COO-）中C的雜化類型為 sp3、sp2sp3、sp2。
（4）晶胞的兩個基本要素。
①原子坐標參數(shù)：晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。CuI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標參數(shù)：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。則D處微粒的坐標參數(shù)為 （34，34，14）（34，34，14）。
②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。若Cu+與I-的最短距離為a nm,則晶胞的邊長為 4a34a3nm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該化合物的密度為 5733×102116a3NA5733×102116a3NA（用含a、NA的代數(shù)式表示）g?cm-3。
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【答案】11；金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流；7；大于；Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變?yōu)槿錆M穩(wěn)定狀態(tài)，而Cu+的3d10為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子更難；NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能；sp3、sp2；（，，）；；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：5難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：171引用：4難度：0.7
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