BaS是一種重要的無機合成中間體，可以通過重晶石（主要成分BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì)）制備得到。工業(yè)常以軟錳礦（主要成分MnO2）和BaS為原料制備碳酸錳。
（1）制取BaS溶液
將重晶石與活性炭混合均勻，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得BaS溶液。
①測定SiO2是晶態(tài)還是非晶態(tài)，可靠的科學(xué)方法是對固體進行X射線衍射對固體進行X射線衍射。
②已知：室溫下，Ka1（H2S）=1.3×10-7，Ka2（H2S）=7.1×10-15。測得0.1mol?L-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH-、S2-、HS-三種離子濃度由大到小的順序依次是c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）。
③通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。
步驟Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（過量）于錐形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
步驟Ⅲ：以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算試樣中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計算過程92.95%92.95%。
（2）制取高純碳酸錳
BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應(yīng)、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO4溶液。
①MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，極速反應(yīng)生成MnCO3。反應(yīng)方程式為2HCO3-+Mn2+═MnCO3↓+H2O+CO2↑。
實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進的優(yōu)點是增大c（CO32-），吸收CO2氣體，防止液體外溢，造成危險增大c（CO32-），吸收CO2氣體，防止液體外溢，造成危險。
②已知：6.5＜pH＜7.5時，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時，Mn+開始形成Mn（OH）2沉淀。請設(shè)計以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5～7.5之間，充分靜置后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5～7.5之間，充分靜置后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥。（實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水）
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】對固體進行X射線衍射；c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）；92.95%；增大c（CO32-），吸收CO2氣體，防止液體外溢，造成危險；向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5～7.5之間，充分靜置后過濾，用蒸餾水洗滌濾渣，至取最后一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.6
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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