氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
Ⅰ．（1）常用作食品袋中填充氣的是

氮氣

氮氣

，常用作制冷劑的化合物是

氨氣

氨氣

，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式是

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HCl=NH₄Cl

。
（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。工業(yè)制備氨的化學方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

。
Ⅱ．某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨制取的實驗探究。回答下列問題：

（3）若用裝置①制取并收集干燥的NH₃，則反應的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

；若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

③⑦

③⑦

（填裝置序號），裝置中所盛試劑具有的性質(zhì)是

氨氣不能溶于該液體、該液體不易揮發(fā)，不能與氨氣反應

氨氣不能溶于該液體、該液體不易揮發(fā)，不能與氨氣反應

。
（4）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，燒瓶內(nèi)裝的試劑是

CaO或NaOH或堿石灰

CaO或NaOH或堿石灰

，分液漏斗中裝的試劑是

濃氨水

濃氨水

，收集裝置應選擇

④⑥

④⑥

。（填裝置序號）

（5）用圖甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨，引發(fā)水上噴的操作是

打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

，該實驗的原理是

氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小

氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小

。
（6）如果只提供如圖乙的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：

打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，部分氨氣溶于水形成壓強差，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象

打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，部分氨氣溶于水形成壓強差，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象

。
（7）為防止污染環(huán)境，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是

②④

②④

。（填序號）