1．（1）某化學興趣小組欲通過實驗探究化學反應中的質(zhì)量守恒，請回答相關(guān)問題。
【實驗設(shè)計】
甲同學選用白磷進行實驗，乙同學選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進行實驗，甲、乙同學選用的實驗裝置如圖所示。
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【實驗現(xiàn)象】
①甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為 ，托盤天平平衡。
②乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍色沉淀，托盤天平 （填“平衡”或“不平衡”）。
【實驗結(jié)論】
甲同學和乙同學根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。
分析原因，他們認為在化學反應前后，一定不變的是 （填選項序號、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數(shù)目；
④原子數(shù)目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準確稱量了生成物的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應后生成物的質(zhì)量大于反應前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學提出鎂條燃燒的反應不遵循質(zhì)量守恒定律。
你是否同意他的觀點？（填“同意”或“不同意”）。請解釋此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：。
（2）某化學興趣小組在學習O₂制備時，對MnO₂做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】影響化學反應速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應物的濃度等。
【實驗探究】同學們按如圖組裝實驗裝置，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O₂傳感器測定實驗過程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

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組別	試劑
第1組	2mL5%H2O2
第2組	2mL5%H2O2+0.5gCuO粉末
第3組	2mL5%H2O2+0.5gMnO2粉末
第4組	2mL10%H2O2+0.5gMnO2粉末

【實驗結(jié)論】
Ⅰ.對比第1～3組實驗曲線，進行分析：
①CuO粉末對H₂O₂的分解 （填“有”或“無”）催化作用。
②實驗中對H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是 。
③設(shè)置第1組實驗的目的是 。
Ⅱ.對比第3、4兩組實驗曲線，據(jù)此可得出的結(jié)論為 。

2．某?；瘜W興趣小組的同學依據(jù)教材實驗對化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進行了探究。
【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。
【實驗裝置設(shè)計】甲、乙、丙三個小組的同學分別設(shè)計了如圖的裝置：
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【討論與探究】
（1）甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部鋪少量 ，其目的是防止瓶底炸裂。
（2）請根據(jù)乙組和丙組設(shè)計的實驗裝置進行探究，并按要求完成填空。
①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平 （填“是”或“否”）平衡；此反應 （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。
②丙組進行過氧化氫溶液分解反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定。該反應中二氧化錳起 作用。
【實驗結(jié)論】
通過以上實驗探究，你得到的結(jié)論是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【實驗分析】
化學反應的過程是原子重新組合的過程，即反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化，所以化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。

3．學習質(zhì)量守恒定律后，某化學興趣小組的同學利用如圖所示的三個實驗探究質(zhì)量守恒定律。
【提出問題】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等
【查閱資料】碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體。
【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
甲組		產(chǎn)生大量氣泡，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	不相等。 導致甲組方案反應前后質(zhì)量不相等的原因是（1）   。
乙組		天平指針沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)。	相等

【反思評價】在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參加的反應一定要在（2）中進行。
【得出結(jié)論】甲組同學對裝置進行改進后再次探究，亦能得出猜想2正確的結(jié)論。經(jīng)同學們進一步討論分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中的反應儀器和未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：（3）的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于（4）的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【微觀解釋】化學反應前后，原子的（5）沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量守恒。