純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質,工業(yè)純堿中含有少量的氯化鈉,某校興趣小組的同學分別采用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。
【方法一】氣體分析法
(1)甲小組同學稱取一定樣品,設計了如圖甲所示的裝置,使樣品與足量的稀鹽酸充分反應。通過測定反應前后D裝置質量的增重量來得到CO2質量。為了避免水蒸氣對實驗的影響,使測得結果更準確,裝置C中應裝入 濃硫酸濃硫酸(填試劑名稱)。
(2)乙小組同學用如圖乙所示的裝置實驗,通過測定反應前后整個裝置總質量的減輕量來得到CO2質量。根據這一思路,則所用的干燥劑應滿足的條件是 吸收水蒸氣、氯化氫氣體,但是不能吸收二氧化碳吸收水蒸氣、氯化氫氣體,但是不能吸收二氧化碳。
(3)實驗時,正確選擇干燥劑后,為了提高測量結果的精確度,小科認為甲、乙兩裝置均可通過左側導管鼓入空氣一段時間,來進一步減小誤差。你是否贊同他的觀點,請說明理由。 不贊同,甲裝置不能鼓入干燥空氣,是因為干燥空氣中含有二氧化碳,影響實驗結果,乙裝置反應前后鼓入干燥空氣,能使生成的二氧化碳全部逸出,實驗結果更準確不贊同,甲裝置不能鼓入干燥空氣,是因為干燥空氣中含有二氧化碳,影響實驗結果,乙裝置反應前后鼓入干燥空氣,能使生成的二氧化碳全部逸出,實驗結果更準確。
【方法二】沉淀分析法
(4)興趣小組為測定該工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(shù),稱取40g該樣品,平均分為四份,加水充分溶解,然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據見下表:
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | 實驗四 | |
工業(yè)純堿樣品質量 | 10g | 10g | 10g | 10g |
加入CaCl2溶液的質量 | 20g | 40g | 60g | 80g |
反應生成沉淀的質量 | 2g | 4g | 5g | 5g |
【考點】根據化學反應方程式的計算;化學實驗方案的設計與評價.
【答案】濃硫酸;吸收水蒸氣、氯化氫氣體,但是不能吸收二氧化碳;不贊同,甲裝置不能鼓入干燥空氣,是因為干燥空氣中含有二氧化碳,影響實驗結果,乙裝置反應前后鼓入干燥空氣,能使生成的二氧化碳全部逸出,實驗結果更準確
【解答】
【點評】
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