H₂S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。請回答下列問題：

（1）苯硫酚（C₆H₅SH）是一種重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上常用氯苯（C₆H₅Cl）和硫化氫（H₂S）來制備苯硫酚。已知下列兩個反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，則C₆H₅Cl與H₂S反應(yīng)生成C₆H₅SH的熱化學(xué)方程式為

C₆H₅Cl（g）+H₂S（g）?C₆H₅SH（g）+HCl（g）△H=-16.8kJ?mol^-1

C₆H₅Cl（g）+H₂S（g）?C₆H₅SH（g）+HCl（g）△H=-16.8kJ?mol^-1

。
（2）H₂S與CO₂在高溫下反應(yīng)制得的羰基硫（COS）可用于合成除草劑。在610K時，將0.40molH₂S與0.10molCO₂充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO₂（g）?COS（g）+H₂O（g）；ΔH=+35kJ/mol,反應(yīng)達(dá)平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①610K時，反應(yīng)經(jīng)4min達(dá)到平衡，則0～4min的反應(yīng)速率v（H₂S）=

2×10^-3mol/（L?min）

2×10^-3mol/（L?min）

。
②驗(yàn)測得上述反應(yīng)的速率方程為：v_正=k_正?c（H₂S）?c（CO₂），v_逆=k_逆?c（COS）?c（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，速率常數(shù)k隨溫度升高而增大。則達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k_逆增大的倍數(shù)

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）k_正增大的倍數(shù)。
③該條件下，容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

D

D

（填字母序號）。
A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化
B．v_正（H₂S）=v_逆（COS）
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．H₂S與CO₂的物質(zhì)的量之比不變
（3）工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H₂和硫蒸氣。在密閉容器中充入一定量H₂S氣體，反應(yīng)原理：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g），H₂S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①圖中壓強(qiáng)（P₁、P₂、P₃）從大到小順序?yàn)?

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

，理由是

作等溫線，根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則P₃＞P₂＞P₁

作等溫線，根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則P₃＞P₂＞P₁

。
②如果要進(jìn)一步提高H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有

及時分離出產(chǎn)物H₂或S₈

及時分離出產(chǎn)物H₂或S₈

（寫出一條即可）。
③在溫度T₂、P₃=6MPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

1

1

MPa（已知：用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。