前四周期原子序數(shù)逐漸增大的A、B，C、D、E五種元素，A元素位于元素周期表的第三行，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的16，B元素核外只有一個未成對電子，能與水劇烈反應，C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；E元素的價電子構型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。
（1）寫出BO2與H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類 離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）。
（2）C（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配位體提供的電子數(shù)之和為18，則x=55。
（3）D元素位于元素周期表的 dsds區(qū)，它的價電子排布式是 3d104s13d104s1。
（4）EH3分子的立體構型為 三角錐形三角錐形，其中E的雜化類型為 sp3sp3，E元素不可能具有的性質 BB。
A.其單質可作為半導體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應的水化物是弱酸
（5）鋅與硫的相關化合物在化工生產中有廣泛的應用，向ZnSO4溶液中加入過量氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4，其中SO42-的空間構型為 正四面體正四面體，[Zn（NH3）4]2+的結構可用示意圖表示為 
（不考慮立體構型，用→標出配位鍵）。
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【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）；5；ds；3d104s1；三角錐形；sp3；B；正四面體；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3