某碳酸鈣樣品中含有不和鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)。某同學(xué)取12g該樣品于燒杯中,再向燒杯中將100g稀鹽酸分五次加入樣品中,充分反應(yīng)使氣體全部逸出后,稱得燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量(不包含燒杯自身質(zhì)量)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
燒杯中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g |
30.90 |
49.80 |
m |
87.60 |
107.05 |
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
;
(2)m的值為
68.7
68.7
g;
(3)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于
93.75%
93.75%
;
(4)求反應(yīng)完全后,溶液中氯化鈣的質(zhì)量(寫計(jì)算過程,保留兩位小數(shù))。