（1）硫的基態(tài)原子核外有 22個(gè)未成對電子，溴的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為 
。
（2）基態(tài)銅原子的M能層的電子排布式 3s23p63d103s23p63d10，鋁原子核外電子云有 44種不同的伸展方向，有 1313種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
（3）C、N、O三種元素，第一電離能由大到小順序?yàn)?O＞N＞CO＞N＞C，電負(fù)性最大的是 OO。
（4）與CO2-3互為等電子體的一種分子為 SO3（或BF3）SO3（或BF3）（用化學(xué)式表示）；CO2-3的立體構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（5）元素N有多種氫化物均具有重要的用途。N2H4分子中含有 55個(gè)σ鍵，其中的氮原子雜化類型是 sp3sp3。
（6）已知硫存在同素異形體S4、S6、S8，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。三者熔沸點(diǎn)高低順序是S4＜S6＜S8，主要原因是 三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量就越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量就越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。
（7）碳元素有多種同素異形體。石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是 22個(gè)；石墨烯與金屬M(fèi)可以形成一種插層化合物。其中M層平行于石墨層（晶胞如圖2甲所示），其垂直于石墨層方向的投影如圖2乙所示，則該插層化合物的化學(xué)式為 MC8MC8。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點(diǎn)】原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶胞的計(jì)算；晶體熔沸點(diǎn)的比較；“等電子原理”的應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】2；；3s23p63d10；4；13；O＞N＞C；O；SO3（或BF3）；平面三角形；5；sp3；三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量就越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高；2；MC8
；3s23p63d10；4；13；O＞N＞C；O；SO3（或BF3）；平面三角形；5；sp3；三者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量就越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高；2；MC8【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.6
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時(shí)，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價(jià)：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價(jià)，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價(jià) +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點(diǎn)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點(diǎn)。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時(shí)，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個(gè)數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實(shí)驗(yàn)。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7