對(duì)一定量氣體體積的探究。已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：
| 化學(xué)式 | 條件 | 1mol氣體體積/L |
| H2 | 0℃，101kPa | 22.4 |
| O2 | 0℃，101kPa | 22.4 |
| CO | 0℃，101kPa | 22.4 |
| H2 | 0℃，202kPa | 11.2 |
| CO2 | 0℃，202kPa | 11.2 |
| N2 | 273℃，202kPa | 22.4 |
| NH3 | 273℃，202kPa | 22.4 |
①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為
22.4L
22.4L
。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積
不一定
不一定
（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等。（2）理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①
氣體分子數(shù)目相等
氣體分子數(shù)目相等
，②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等
相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等
。（3）應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gO2的體積為
2.8L
2.8L
。（4）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比
1：1
1：1
，質(zhì)量比為2：3
2：3
。（5）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
106g/mol
106g/mol
。（6）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）分別用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的順序是
P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）
P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）
。【答案】22.4L；不一定；氣體分子數(shù)目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；2.8L；1：1；2：3；106g/mol；P（H2）＞P（Ne）＞P（O2）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：3難度：0.7
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個(gè)CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個(gè)CH4分子中含有mol C原子，約含有個(gè)H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個(gè)O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：10引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個(gè)。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個(gè)數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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