Ⅰ.回答下列問題：
（1）在微生物作用的條件下，NH+4經過兩步反應被氧化成NO-3。兩步反應的能量變化示意圖如圖1：
①第一步反應是 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②1molNH+4（aq）全部氧化成NO-3（aq）的熱化學方程式是 NH+4（aq）+2O2（g）=NO-3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ?mol-1NH+4（aq）+2O2（g）=NO-3（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ?mol-1。
（2）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g） ΔH=-72kJ?mol-1，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如表：
NH
+
4
NO
-
3
mol
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
| 物質 | H2（g） | Br2（g） | HBr（g） |
| 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量（kJ） | 436 | 200 | a |
369
369
。Ⅱ.工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（3）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理如下：4xNH3+6NOx
催化劑
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
加熱
Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
。加熱
②裝置D中堿石灰的作用是
除去揮發(fā)的HNO3，同時還可以控制氣體通入的速率及比例、將氣體混合均勻等
除去揮發(fā)的HNO3，同時還可以控制氣體通入的速率及比例、將氣體混合均勻等
。（4）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（Ⅰ）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（Ⅱ）
當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是
A
A
（填字母）。A．1.3
B．1.6
C．1.8
【答案】放熱；（aq）+2O2（g）=（aq）+2H+（aq）+H2O（l）ΔH=-346kJ?mol-1；369；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；除去揮發(fā)的HNO3，同時還可以控制氣體通入的速率及比例、將氣體混合均勻等；A
NH
+
4
NO
-
3
加熱
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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