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用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
(1)配制待測液:將1.70g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
(2)滴定
①盛裝0.2000mol?L-1鹽酸標準液應該用
式滴定管。
②滴定時,應先向錐形瓶中加2~3滴
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
作為指示劑;滴定過程中當
滴入最后半滴鹽酸時溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無色)且半分鐘內(nèi)不恢復原色
滴入最后半滴鹽酸時溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無色)且半分鐘內(nèi)不恢復原色
時為滴定終點。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號 待測液體積
(mL)
消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
(3)純度計算:NaOH溶液的濃度為
0.2010
0.2010
mol?L-1,燒堿樣品的純度為
94.59%
94.59%

(4)若在實驗過程中存在下列操作,則會使測定的結(jié)果偏小的是
③④
③④
。
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定
④讀數(shù)時,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
(5)已知常溫下:
①Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11;
②H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

①比較H2R、HR-、H2CO3三者的酸性強弱
H2R>HR->H2CO3
H2R>HR->H2CO3
。
②NaHR溶液中存在
c
R
2
-
?
c
H
2
R
c
2
H
R
-
=
10-3.1mol/L
10-3.1mol/L

【考點】中和滴定
【答案】酸;甲基橙或酚酞;滴入最后半滴鹽酸時溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無色)且半分鐘內(nèi)不恢復原色;0.2010;94.59%;③④;H2R>HR->H2CO3;10-3.1mol/L
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.6
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  • 1.下列實驗方法或操作正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:9引用:1難度:0.7
  • 2.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL,實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度,以檢測食醋是否符合國家標準,某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示,請回答:

    (1)選用上述
     
    (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后,將白醋稀釋至100mL時,需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
     

    (2)某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度,當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時,測得溶液中
    c
    C
    H
    3
    COOH
    c
    C
    H
    3
    CO
    O
    -
    =
    1
    1
    .
    8
    ×
    10
    3
    ,則此時溶液中的pH=
     
    .(已知:室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5
    (3)根據(jù)該同學的計算結(jié)果,應該選
     
    作指示劑.(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
    (4)該滴定達到終點時的現(xiàn)象是
     

    (5)某次實驗滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如下圖所示,則所用NaOH溶液的體積為
     
    mL.

    (6)用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液,滴定結(jié)果如下表所示:
    滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積
    滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
    1 25.00mL 0.02 25.01
    2 25.00mL 0.70 25.71
    3 25.00mL 0.50 24.2
    則該品牌白醋中醋酸含量為
     
    mg/mL.
    (7)下列操作中,可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是
     
    .(填編號)
    A.取待測液的滴管,取液前滴定管尖嘴處無氣泡,取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
    B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
    C.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
    D.讀取NaOH溶液體積時,開始時俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
    (8)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出,用量筒接收,得到溶液的體積是
     

    A.等于10mL
    B.等于40mL
    C.大于40mL
    D.不能確定

    發(fā)布:2024/12/30 3:0:4組卷:51引用:2難度:0.6
  • 3.下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有(  )
    ①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
    ②取20mL待測定的鹽酸溶液,注入錐形瓶中
    ③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
    ④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入已知濃度的NaOH溶液
    ⑤進行中和滴定時,一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色,即可停止滴定
    ⑥記錄數(shù)據(jù),進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論

    發(fā)布:2024/12/10 0:30:1組卷:91引用:2難度:0.7
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