難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)、科研等領(lǐng)域有著許多的應用。
（1）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag⁺+Cl^-。25℃時，氯化銀的K_sp（AgCl）=1.8×10^-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是

①＞②＞④＞③

①＞②＞④＞③

（填序號）。在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到

6.0×10^-10

6.0×10^-10

mol?L^-1。
（2）25℃時，1L水中約能溶解2.4×10^-3g硫酸鋇。
①試計算25℃時硫酸鋇的溶度積K_sp（BaSO₄）=

1.1×10^-10

1.1×10^-10

。
②當人體中鋇離子濃度達到2×10^-3mol?L^-1時會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是

BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），c（Ba²⁺）=

1

.

1

×

10

-

10

=1.05×10^-5mol/L，小于2×10^-3mol/L，而胃液中H⁺對BaSO₄的沉淀溶液平衡沒有影響，所以BaSO₄可用做鋇餐

BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），c（Ba²⁺）=

1

.

1

×

10

-

10

=1.05×10^-5mol/L，小于2×10^-3mol/L，而胃液中H⁺對BaSO₄的沉淀溶液平衡沒有影響，所以BaSO₄可用做鋇餐

。
③在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是

在25℃時，1L水中約能溶解0.018gBaCO₃，c（BaCO₃）=c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）=9.14×10^-5mol/L，雖然9.14×10^-5mol/L＜2×10^-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO₃，胃酸可與CO₃^2-反應生成二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度大于2×10^-3mol/L，引起人體中毒

在25℃時，1L水中約能溶解0.018gBaCO₃，c（BaCO₃）=c（Ba²⁺）=c（CO₃^2-）=9.14×10^-5mol/L，雖然9.14×10^-5mol/L＜2×10^-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO₃，胃酸可與CO₃^2-反應生成二氧化碳，使CO₃^2-濃度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba²⁺濃度大于2×10^-3mol/L，引起人體中毒

。（要運用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計算回答上述②、③兩小題）
（3）鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO₄[K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5]，若用1mol?L^-1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃[K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9]，試利用K_sp計算反應的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理

因為CaSO₄?Ca²⁺+SO₄^2-K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5，CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，所以CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-的平衡常數(shù)K=

c

（

S

O

2

-

4

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=

K

sp

（

C

a

S

O

4

）

K

sp

（

C

a

C

O

3

）

=1.43×10⁴，將c（CO₃^2-）=1mol/L代入K，可求出c（SO₄^2-）=1.43×10⁴，從而實現(xiàn)這一沉淀的轉(zhuǎn)化

因為CaSO₄?Ca²⁺+SO₄^2-K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5，CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，所以CaSO₄+CO₃^2-?CaCO₃+SO₄^2-的平衡常數(shù)K=

c

（

S

O

2

-

4

）

c

（

C

O

2

-

3

）

=

K

sp

（

C

a

S

O

4

）

K

sp

（

C

a

C

O

3

）

=1.43×10⁴，將c（CO₃^2-）=1mol/L代入K，可求出c（SO₄^2-）=1.43×10⁴，從而實現(xiàn)這一沉淀的轉(zhuǎn)化

。