通過實驗探究，能更好的體會化學知識如何服務我們的生產(chǎn)生活。
某化學小組根據(jù)質量守恒定律，對本地石灰石樣品的成分含量進行研究，該樣品主要成分是碳酸鈣。研究過程中，該小組先取12.8g樣品放入錐形瓶，再逐滴加入稀鹽酸溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示（假設其它成分均為雜質，不參與反應，也不溶于水）。
（1）首先該小組查閱資料，了解了質量守恒定律的內容，知道了如果根據(jù)反應前后物質的總質量來驗證質量守恒定律，為保證實驗成功，整個裝置必須在 密閉密閉環(huán)境中進行。
（2）該實驗中，裝置的氣密性對測定結果 無無（填“有”或“無”）影響。
（3）實驗完畢，將雜質過濾出來，洗滌、烘干，得到雜質 2.82.8g。
（4）計算恰好反應時，瓶內剩余物質的質量（寫出計算過程）。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】密閉；無；2.8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：43引用：4難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3