A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：AHH、CNaNa、ESS、FCrCr．
（2）元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式H2OH2O，甲為極性極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙
；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因甲分子間存在氫鍵，乙分子間無氫鍵甲分子間存在氫鍵，乙分子間無氫鍵．
（4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：NaH+H2O=NaOH+H2↑NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）寫出元素F的外圍電子排布式3d54s13d54s1．
【答案】H；Na；S；Cr；H2O；極性；；甲分子間存在氫鍵，乙分子間無氫鍵；NaH+H2O=NaOH+H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；3d54s1
；甲分子間存在氫鍵，乙分子間無氫鍵；NaH+H2O=NaOH+H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；3d54s1【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.5
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（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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