金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鐵在元素周期表中的位置

第四周期第Ⅷ族

第四周期第Ⅷ族

。
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于

分子晶體

分子晶體

（填晶體類型）。Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18，則x=

5

5

。
（3）N₂是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為

CO

CO

（填化學(xué)式）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖甲所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為

12

12

。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖乙所示（黑點代表銅原子）。已知該晶體的密度為pg?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為

1

4

×

3

×

3

4

×

99

.

5

N

A

?

p

×10¹⁰

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4

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3

×

3

4

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.

5

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p

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pm.（只寫計算式）。