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2020-2021學(xué)年河北省承德市高二(下)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
鎳是一種常用的催化劑。以紅土鎳礦(主要含有Fe
2
O
3
、FeO、NiO、SiO
2
等)為原料,制取納米鎳粉,同時(shí)獲得凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe
3
(SO
4
)
2
(OH)
6
]的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)黃鈉鐵礬[NaFe
3
(SO
4
)
2
(OH)
6
]中,鐵的化合價(jià)為
+3
+3
價(jià);黃鈉鐵礬能凈水的原因是
黃鈉鐵礬在水中能形成膠體,可吸附水中懸浮物
黃鈉鐵礬在水中能形成膠體,可吸附水中懸浮物
。
(2)過濾操作時(shí)要遵循“一貼、二低、三靠”的原則,其中“二低”指的是濾紙邊緣略低于漏斗口、
液面低于濾紙邊緣
液面低于濾紙邊緣
。
(3)“沉鐵”過程加入Na
2
CO
3
的目的是
調(diào)節(jié)溶液的pH
調(diào)節(jié)溶液的pH
,控制不同的條件可以得到不同的沉淀,所得沉淀與溫度、pH的關(guān)系如圖2所示(圖中陰影部分表示的是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在區(qū)域)。若反應(yīng)在120C時(shí)進(jìn)行,加入的Na
2
CO
3
偏多,則所得黃鈉鐵礬中混有的雜質(zhì)是
Fe
2
O
3
Fe
2
O
3
(填化學(xué)式);檢驗(yàn)沉鐵反應(yīng)是否完全的方法是
取少量沉鐵后的上層清液,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明沉鐵反應(yīng)完全,反之不完全
取少量沉鐵后的上層清液,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明沉鐵反應(yīng)完全,反之不完全
。
(4)“轉(zhuǎn)化”過程,向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni
2+
)中加入N
2
H
4
,控制溶液中NaOH的濃度,可得到不同晶態(tài)物質(zhì)(NiSO
4
?N
2
H
4
、Ni或二者的混合物)。當(dāng)生成NiSO
4
?N
2
H
4
和Ni的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),該反應(yīng)的離子方程式為
3Ni
2+
+2N
2
H
4
+
SO
2
-
4
+4OH
-
=NiSO
4
?N
2
H
4
+N
2
↑+4H
2
O+2Ni
3Ni
2+
+2N
2
H
4
+
SO
2
-
4
+4OH
-
=NiSO
4
?N
2
H
4
+N
2
↑+4H
2
O+2Ni
;在其他條件不變的情況下,隨NaOH濃度增大,產(chǎn)物中Ni的含量增加,原因是
溶液堿性越強(qiáng),N
2
H
4
的還原性越強(qiáng)
溶液堿性越強(qiáng),N
2
H
4
的還原性越強(qiáng)
。
(5)化學(xué)鍍鎳是金屬表面鍍鎳的常用方法,以NiSO
4
為鍍液,次亞磷酸鈉(NaH
2
PO
2
)為還原劑,在90℃的酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),NaH
2
PO
2
被氧化為亞磷酸(H
3
PO
3
)。寫出化學(xué)鍍鎳反應(yīng)的離子方程式:
Ni
2+
+H
2
PO
-
2
+H
2
O=Ni+H
3
PO
3
+H
+
Ni
2+
+H
2
PO
-
2
+H
2
O=Ni+H
3
PO
3
+H
+
。
【考點(diǎn)】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
.
【答案】
+3;黃鈉鐵礬在水中能形成膠體,可吸附水中懸浮物;液面低于濾紙邊緣;調(diào)節(jié)溶液的pH;Fe
2
O
3
;取少量沉鐵后的上層清液,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅,則證明沉鐵反應(yīng)完全,反之不完全;3Ni
2+
+2N
2
H
4
+
SO
2
-
4
+4OH
-
=NiSO
4
?N
2
H
4
+N
2
↑+4H
2
O+2Ni;溶液堿性越強(qiáng),N
2
H
4
的還原性越強(qiáng);Ni
2+
+H
2
PO
-
2
+H
2
O=Ni+H
3
PO
3
+H
+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:12
引用:3
難度:0.6
相似題
1.
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘?jiān)?-電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②提高Cl
2
轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)
2
的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
(填序號(hào))。
A.加熱升高溫度 B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l
2
速率
C.充分?jǐn)嚢铦{料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN
-
與ClO
-
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價(jià)為
,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為
(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機(jī)反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷??偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
2.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示):
;
(2)操作Ⅱ是:
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑,填序號(hào))
①KSCN溶液; ②KMnO
4
酸性溶液; ③KI淀粉溶液.
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時(shí)
3.8
7.5
2.7
完全沉淀時(shí)
5.2
9.7
3.2
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.
加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:5
引用:1
難度:0.3
解析
3.
某工廠的廢水中含有大量的FeSO
4
、較多的CuSO
4
和少量的Na
2
SO
4
。為了減少污染并變廢為寶,某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)制備綠礬(FeSO
4
?7H
2
O)并回收金屬銅。下列說法中不正確的是( ?。?br />
A.“試劑①”為鐵粉,“試劑②”為稀硫酸
B.加入“試劑②”時(shí),固體部分溶解同時(shí)有氣體生成
C.“溶液G”和“溶液K”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)
D.進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ“時(shí),需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒
發(fā)布:2024/10/28 1:0:1
組卷:17
引用:6
難度:0.6
解析
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